KDDI presenteert prototype mobieltje met brandstofcel

Destijds werden er prototype opladers getoond.

Je kan ze dus gewoon opladen lijkt mij,

Overigens zijn er ook fabrikanten die dit zien als de vervanging voor de batterij. Langere levensduur, en dan is het probleem van bijvullen ook opgelost, je koopt namelijk gewoon nieuwe.

Gewoon bijvullen net als een aansteker

vroeger reed iedereen in een stoom aangedreven auto rond. Dat was veel makkelijker want je kon water thuis uit de pomp pakken en in de tuin een boompje omleggen. Nu moet je voor je brandstof naar de pomp.

Waatschijnlijk kopen we straks 1x in de maand een busje in de supermarkt en kan je gewoon thuis je accu even bijvullen. Niets moeilijks aan.

Natuurkundig gezien zitten ze al tegen een limiet aan wat conventionele batterijen betreft. Groot nadeel van veel batterijen en accu's is dat ze een geheugenreactie hebben. Als je ze niet steeds helemaal leeg laat gaan en helemaal oplaadt, kunnen ze na verloop van tijd alleen nog maar de capaciteit tussen die twee punten vasthouden.

Maar er wordt heel veel geld gestokene in deze cellen dus mss hebben we in 2006 al wel brandstofcellen met acceptable afmetingen.

Je mobiel loopt dan op spiritus want methanol is een alcohol.

Wikipedia schrijft

Methanol is giftig bij inname; één van de gevolgen is blindheid en eventueel de dood. De letale dosis is ongeveer 25 gram. Het wordt toegevoegd aan spiritus.

lekker goedje

Een GSM mast zou nog handiger zijn.

misschien als er hybrides uitkomen dat je die keuze krijgt maar na verloop van tijd zul je alleen methanol gsm's kunnen kopen. zeker met het oog op de schadelijke li/ion verbindingen is dit een goede stap voorwaards. misschien dat de EU zelfs voorschrijft over 10 jaar dat batterijen van zoveel milli ampere op een *nol verbinding moeten werken

Methanol ontbrandt niet aan de lucht of aan water. Lithium wel.

eeh ja, dat is wel het idee Beter 5 min bijvullen dan 3 uur wachten tot je accu weer vol is

Nou ik ben er ook geen expert in maar wat ik begrepen heb is het in een gesloten stroomkring niet mogelijk dat er electronen verdwijnen. Echter krijgen ze wel een bepaalde hoeveelheid energie met zich mee en die raakt op naarmate de electron een hogere weerstand tegenkomt

geen scheikundige opleiding, wel google skills

http://science.howstuffworks.com/fuel-cell.htm

De electronen gaan door een soort protoon-membraan:? van de ene naar de andere ruimte. Dat is het enige wat ik me van die scheikunde les kan herinneren, de rest van de tijd was ik knetterstoned

Geen scheikunde opleiding, maar ik kan een paar dingen vertellen.

Een redox reactie bestaat uit twee reacties. Je hebt twee stoffen, een oxidator en een reductor. De een maakt elektronen vrij, de ander absorbeerd ze. Als je dan zorgt dat de elektronen niet direct van de ene stof naar de ander kan en door een draad of iets dergelijks dan gaat daardoor stroom lopen. De elektronen gaan dus wel degelijk ergens heen. Bij conventionele accu's die oplaadbaar is blijven de geconjugeerde(de rest producten van de reactie meestal) oxidator en reductor aan de pool zitten zodat je de omgekeerde reactie kunt forceren door er een spanning op te zetten. (het kan ook zijn dat maar een pool "aangetast word" en dat de ander een platina elektrode die niet aangetast word is bijv.) Ik weet niet precies hoe dat zit met brandstof cellen, maar misschien heeft iemand een linkje.

Door een catalysator (dit kan men zien als een medium dat scheikundige processen versnelt) worden de H2 atomen gesplitst in H+ ionen en elektronen. Deze H+ ionen gaan dan door door een membraan waarna ze reageren met zuurstof uit de lucht en water worden, een omgekeerde reactie is dus onmogelijk/nutteloos. De elektronen zorgen dan voor electriciteit.

Er zijn verschillende soorten brandstofcellen, elk met hun specifieke voordelen. Het verschil zit hem onder andere in de gebruikte catalysator, brandstof, ...

Is normaal gezien CO2 en H2O (ook bekend als water)
Maar denk nu niet dat je een natte plek in je broek krijgt van je GSM, de uitstoot is zeer klein en in damp-vorm.
En over extra broeikasgas moeten we ons ook geen zorgen maken...Methanol kan namenlijk uit natuurlijke producten gehaald worden, zodat die CO2 weer wordt opgenomen en hergebruikt... (zou je nu mn hele verhandeling kunnen laten lezen, maar je snapt het hopenlijk wel)

eenvoudig: die gaat weg aan de kant van de uitlaat ^^
Niemand praat toch over waar de CO2 en het water en de NOx van een auto naartoe gaan?
Water zit aan de kant waar zuurstof zit (de buitenwereld), en de CO2 gaat langs de anode. Maak je maar geen zorgen hierover, daar hebben ze al lang over nagedacht

Basisprincipe:
Aan een kant heb je een molecule met veel energie
aan de andere kant de buitenwereld

Normaal gezien kan je ze laten opbranden (kijk maar naar de Hindenburg om te weten hoe het werkt met H2). Hierbij worden er electronen uitgewisseld en energie komt vrij. (Je kan scheikundig gezien bijna alle reacties onder een noemer brengen, hangt er maar van a hoe diep je wilt gaan).

Bon, je wilt die methanol dus niet zomaar opfikken want daar is je GSM geen knijt mee. De truuk is om de 2 deelreacties te scheiden. De electronen langs een kant en de protonen langs de andere. Daarvoor wordt gebruik gemaakt van een protonenmembraan dat, jawel, enkel protonen doorlaat! De electronen dienen dan voor de stroom.

De reden waarom ze methanol en niet H2 kiezen zijn legio:
Methanol is goedkoop en milieuvriendelijk te maken
Methanol is ongevaarlijk vergeleken met H2
Methanol is makkelijk op te slagen! (geen platinalegering opslagcellen nodig!)
Methanol kan je makkelijk meenemen

Nadeel:
Methanol werkt niet zo efficient als H2 en vervuilt het memberaan.
Er zijn randproblemen aan het membraan die je met een gas niet hebt.

Zoek maar eens naar DMFC (Direct Methanol Fuel Cell)
http://www.staff.ncl.ac.uk/p.a.christensen/dmfc1.htm